臭氧發(fā)生器臭氧/過(guò)氧化氫工藝的反應機理：

臭氧/過(guò)氧化氫工藝反應機制：

? O3是一種強氧化劑。 它有兩種有機物氧化機制：臭氧分子直接氧化和O3分解產(chǎn)生OH的間接氧化[11]。 其中，O3直接氧化是選擇性的，主要用于不飽和鍵，芳香族化合物和含氨基物質(zhì)，而間接氧化取決于所得的?OH，它是非選擇性的，具有更快的反應速率[12]。? O3氧化的反應機理取決于水本身，尤其是溶液的pH，堿度和所含的天然有機成分。 臭氧分子在酸性或自由基清除劑的存在下直接分解，并且?OH在堿或溶質(zhì)存在下產(chǎn)生，促進(jìn)自由基鏈反應[11-12]。

? O3 / H2O2工藝是基于O3氧化快速添加誘導O3

? 通過(guò)產(chǎn)生OH的H 2 O 2進(jìn)行反應，反應機理如下[13-14]：

? H2O2→HO2-H;? （1）

? O3 HO2-→?OH O2-O2;? （2）

? O3 O2-→O3-O2;? （3）

? O3-H2O→?OH HO-O2;? （4）

? ?OH污染物→產(chǎn)品。? （5）

? 在這個(gè)過(guò)程中，H2O2離解產(chǎn)生的HO2-可以引發(fā)鏈反應產(chǎn)生更多的OH，因此式（1）所示的反應是至關(guān)重要的，H2O2是二元弱酸，其離解受pH的影響很大。 因此，反應溶液的pH是影響反應的重要因素。? O3和H2O2的用量決定了反應體系中氧化劑的初始濃度，從而決定了體系的反應速率。 鏈反應受引發(fā)劑，促進(jìn)劑和抑制劑的影響很大。 因此，反應體系中除目標污染物之外的共存物質(zhì)的類(lèi)型和濃度對反應有很大影響。 此外，從反應式可以看出，O3 / H2O2過(guò)程在氧化劑本身反應后產(chǎn)生O2和H2O，不會(huì )對環(huán)境造成任何污染，因此從氧化效率的角度來(lái)看，該工藝都是值得推崇的。